willian: kimia

Pengertian Ikatan Kimia: Ciri - Ciri, Fungsi, Rumus, Contoh Soal

suratno April 24, 2023 Comment

Pengertian Ikatan Kimia: Ciri - Ciri, Fungsi, Rumus, Contoh Soal - Hello adik-adik yang baik, bertemu lagi dengan Bospedia! Pada kesempatan kali ini, kita akan membahas topik yang sangat penting dalam ilmu kimia, yaitu ikatan kimia. Ikatan kimia adalah hubungan antara atom-atom dalam molekul atau senyawa yang memungkinkan terbentuknya struktur kimia yang beragam. Ikatan ini terjadi karena adanya interaksi antara elektron-elektron atom yang membentuk molekul atau senyawa.

Pengertian Ikatan Kimia: Ciri - Ciri, Fungsi, Rumus, Contoh Soal

Ada tiga jenis ikatan kimia utama yaitu ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan logam, serta beberapa jenis ikatan lainnya seperti ikatan hidrogen dan ikatan van der Waals. Setiap jenis ikatan memiliki karakteristik dan sifat-sifat kimia yang berbeda-beda, yang mempengaruhi sifat-sifat fisik dan kimia dari senyawa atau molekul yang terbentuk. Memahami ikatan kimia sangat penting dalam kimia dan berbagai bidang ilmu lainnya, karena dapat membantu memprediksi sifat-sifat dari senyawa kimia dan memanfaatkannya dalam berbagai aplikasi. Dalam kehidupan sehari-hari, kita dapat menemukan banyak contoh ikatan kimia, mulai dari air dan gula, hingga protein dan DNA dalam tubuh kita.

40 Contoh Soal Ujian Sekolah (USP/USBN) Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban 2022-2023~Part2

suratno Maret 26, 2022 Comment

40 Contoh Soal Ujian Sekolah (USP/USBN) Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban 2023~Part2 - Postingan kedua atau terakhir soal ujian sekolah mata pelajaran kimia ini, merupakan lanjutan contoh soal USP kimia SMA/MA sebelumnya (soal nomor 1-20). Materi soal USP kimia, berisikan soal-soal yang diambil dari ujian sekolah tahun 2020, yang sangat cocok dijadikan referensi belajar online menghadapi ujian sekolah 2022/2023.

Pada bagian sebelumnya, butir soalnya berbentuk pilihan ganda. Untuk bagian terakhir ini berbentuk PG dan Essay/uraian dengan pertanyaan dimulai dari nomor 21.

21. Sendok yang terbuat dari logam aluminium akan dilapisi perak dengan cara disepuh. Larutan yang dipakai adalah larutan AgNO3. Penyepuhan dilakukan dengan elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektrode Ag (anode) dan aluminium (katode) menggunakan arus listrik 10 A dan waktu 8 menit. Massa perak yang mengendap di katode adalah ….. (Ar Ag = 108, 1 F = 96.500 C.mol^–1)

Jawaban: C

22. Perhatikan gambar rangkaian sel Volta berikut!

Nomor, notasi sel, harga E0 sel yang tepat adalah ....

Jawaban: A

23. Perhatikan notasi 2 buah unsur sebagai berikut : ₁₁X dan ₁₇Y!

Jika unsur X dan Y berikatan, sifat fisik senyawa dan jenis ikatan kimia yang terbentuk berturut-turut adalah….

A. padatannya dapat menghantarkan listrik dan berikatan ionik

B. padatannya tidak dapat menghantarkan listrik dan berikatan kovalen non polar

C. larutannya dapat menghantarkan listrik dan berikatan kovalen polar

D. lelehannya menghantarkan listrik dan berikatan ionik

E. larutannya tidak menghantarkan listrik dan berikatan kovalen non polar

Jawaban: A

24. Berikut ini beberapa sifat unsur:

1. Konduktor yang baik

2. Umumnya dapat ditarik medan magnet

3. Semuanya berwujud kamar pada suhu kamar

4. Titik lelehnya rendah

Sifat dari logam transisi terdapat pada nomor ....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 3

E. 2 dan 4

Jawaban: A

25. Konfigurasi elektron:

N = 1s² 2s² 2p³

Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah ….

A. linear

B. segitiga piramida

C. tetrahedral

D. segitiga bipiramida

E. oktahedral

Jawaban: B

26. Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut!

Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar adalah ....

A. LX

B. MY

C. MZ

D. MX

E. LY

Jawaban: D

27. Perhatikan data tabel di bawah ini!

Pasangan data yang keduanya berhubungan secara tepat adalah ....

A. 1 dan 4

B. 2 dan 5

C. 2 dan 4

D. 3 dan 4

E. 3 dan 5

Jawaban: C

28. Unsur-unsur A, B dan C terletak dalam periode ketiga sistem periodik unsur. Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang memiliki pH < 7, unsur B dengan air menghasilkan gas hidrogen, dan unsur C dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun larutan basa. Susunan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik, dari kiri ke kanan adalah ....

A. A, C, B

B. C, A, B

C. B, A, C

D. A, B, C

E. B, C, A

Jawaban: E

29. Perhatikan gambar struktur Lewis dari lima senyawa berikut!

Senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet atau duplet adalah ....

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Jawaban: E

Baca juga:

- 45 Contoh Soal USP Seni Budaya Kurikulum 2013 Beserta Jawaban Lengkap

- 40 Contoh Soal USP Prakarya SMA/MA/SMK/MAK Beserta Jawaban

- Contoh Soal USP Biologi Beserta Jawabannya

- 45 Contoh Soal USP Sejarah SMA/MA/SMK/MAK Beserta Kunci Jawaban

- 100+ Soal USBN/USP Sosiologi Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Jawabannya

- 45 Contoh Soal USP Penjaskes SMA/MA/SMK/MA Beserta Kunci Jawaban

30. Perhatikan reaksi-reaksi menurut Bronsted-Lowry berikut!

1) H₃PO₄ + H₂O → H₃O⁺ + H₂PO₄^2-

2) H₂PO₄^2- + H₂O → H₃O⁺ + HPO₄^-

3) HPO₄^- + H₂O → H₃O⁺ + PO₄^3-

Pernyataan yang benar mengenai reaksi-reaksi tersebut adalah ....

A. H₃PO₄ pada reaksi 1) bersifat basa

B. H₂PO₄^2- dan HPO₄^- bersifat amfoter

C. H₂O pada reaksi 2) bertindak sebagai asam

D. Ion PO₄^3- merupakan asam konjugasi dari H₂PO₄^2-

E. H₂O dan H₂PO₄^-- pada reaksi 1) merupakan pasangan asam basa konjugasi

Jawaban: B

31. Perhatikan reaksi kimia organik berikut!

1) CH₃ – CH₂ – OH + HCl (pekat) → CH₃ – CH₂ – Cl + H₂O

2) CH₃ – CH₂Cl + CH₃OK → CH₂ = CH₂ + KCl + CH₃OH

3) CH₃ – CH = CH₂ + HCl → CH₃ – CH₂ – CH₂Cl

4) CH₃ – CH₃ + Cl₂ → CH₃ – CH₂Cl + HCl

5) CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O

Reaksi eliminasi terdapat pada persamaan reaksi nomor ....

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Jawaban: B

32. Rumus struktur dari 4,5–dietil–2–heptena adalah ....

Jawaban: C

33. Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut!

Salah satu isomer posisi dari senyawa tersebut adalah ....

A. 3-pentanol

B. 2-pentanol

C. pentanal

D. pentanon

E. 2-metil-3-butanol

Jawaban: B

34. Senyawa 3-metilbutanal dioksidasi hingga menghasilkan senyawa baru. Untuk mengetahui sifatnya, senyawa baru tersebut direaksikan dengan NaOH dan menghasilkan garam dan air. saat senyawa tersebut direaksikan dengan alkohol dihasilkan senyawa berbau harum. Senyawa baru yang dimaksud adalah ....

Jawaban: C

35. Hasil uji beberapa bahan makanan adalah sebagai berikut:

Bahan makanan berprotein yang mengandung cincin benzena dan unsur belerang adalah ....

A. I dan II

B. II dan IV

C. II dan V

D. III dan IV

E. III dan V

Jawaban: A

Untuk Nomor 36-40 berbentuk uraian

36. Urutkan kekuatan asam berikut dari yang kuat ke yang lemah!

500 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M.

500 mL larutan HCl 0,2 M.

500 mL CH₃COOH 0,1 M dalam air terionisasi 1%.

Jawaban:

500 mL larutan HCl 0,2 M

[H⁺] = n x Ma

= 1 x 2 x 10^-1

= 2 x 10-^-1

pH = - log [H⁺]

= - log 2 x 10^-1

= 1 – log 2

500 mL CH3COOH 0,1M dalam air terionisasi 1%

[H⁺] = α x Ma

= 10^-2 x 1 x 10^-1

= 1 x 10^-3

pH = - log [H⁺]

= - log 1 x 10^-3

= 3 – log 1

= 3 – 0 = 3

Urutan kekuatan pH dari yang terkuat hingga terlemah adalah HCl – CH₃COOH - HCN

37. Larutan CH₃COOH 0,15 M yang volumenya 100 mL dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika Ka CH₃COOH sebesar 10^-5, hitunglah:

A. pH masing-masing larutan sebelum dicampur!

B. pH larutan setelah dicampur!

Jawaban:

A. pH masing-masing larutan sebelum dicampur

100 mL larutan CH₃COOH 0,15 M

150 mL larutan NaOH 0,1 M

[OH^-] = n x Mb

= 1 x 1 x 10^-1

= 1 x 10^-1

pOH = - log [OH^-]

= - log 1 x 10^-1

= 1 – log 1

= 1

pH = 14 – pOH

= 14 – 1 = 13

B. pH larutan setelah dicampur

Karena yang tersisa adalah garam yang terbentuk, maka pH campuran menggunakan rumus hidrolisis.

38. Berikut ini merupakan data reaksi:

A + B → AB

Tentukan:

A. Orde reaksi terhadap A!

B. Orde reaksi terhadap B!

C. Orde total!

D. Rumus laju reaksi!

Jawaban:

A. Orde reaksi terhadap A

Percobaan 1 dan 2

B. Orde reaksi terhadap B

Percobaan 1 dan 3

C. Orde total = x + y

= 1 + 1

= 2

D. Rumus laju reaksi!

V = k [A]^x[B]^Y

= k [A]¹[B]¹

= k [A] [B]

39. Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 200 gram air pada tekanan 1 atm. Bila tetapan penurunan titik beku air (Kf air) = 1,86°C/m dan Mr urea = 60, maka berapa titik beku larutan itu?

Jawaban:

Diketahui : massa urea = 6 gram

Mr urea = 60

Massa pelarut = 200 gram

Tetapan penurunan titik beku air = 1,86 ^oC/m

Ditanya : titik beku larutan ?

Jawab :

40. Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut!

Berdasarkan harga Eo di atas, tentukan reaksi di bawah ini yang dapat berlangsung!

A. F2 + NaCl

B. Br2 + KI

C. Br2 + KF

D. Cl2 + KF

Jawaban:

Semakin positif harga potensial elektrode, semakin mudah mengalami reduksi, berarti merupakan pengoksidasi kuat.

A. F₂ + NaCl

Harga potensial elektrode F lebih positif dibandingkan dengan harga potensial elektrode Cl, bearti reaksi dapat berlangsung.

B. Br₂ + KI

Harga potensial elektrode Br lebih positif dibandingkan dengan harga potensial elektrode I, berarti reaksi dapat berlangsung.

C. Br₂ + KF

Harga potensial elektrode F lebih negatif dibandingkan dengan harga potensial elektrode F, berarti reaksi tidak dapat berlangsung.

D. Cl₂ + KF

Harga potensial elektrode Cl lebih negatif dibandingkan dengan harga potensial elektrode F, berarti reaksi tidak dapat berlangsung.

Baca juga soal-soal USP lainnya:

- 40 contoh soal USP Sejarah peminatan SMA/MA/SMK/MAK Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban

- 45 contoh Soal USP Antropologi SMA/MA Beserta Kunci Jawaban

- 40 contoh soal USP Fisika kelas 12 Beserta jawabannya

- 35 contoh soal USP Matematika Wajib Kelas 12 Beserta Jawaban

- 35 contoh soal USP matematika peminatan kelas 12 Beserta Jawaban

40 Contoh Soal Ujian Sekolah (USP/USBN) Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban 2022 -2023

suratno Maret 25, 2022 Comment

40 Contoh Soal Ujian Sekolah (USP/USBN) Kimia Kelas 12 SMA/MA Kurikulum 2013 Beserta Kunci Jawaban Tahun 2022 / 2023 - Menghadapi Ujian Sekolah/USP mata pelajaran kimia tahun 2023 ini, admin kembali memposting contoh soal-soal USP/USBN yang bisa siswa menengah atas pelajari sebagai referensi belajar online, yang materi soalnya diambil dari tahun-tahun sebelumnya.

Khusus materi soal USP Kimia tahun 2023, soal diambil dari tahun 2020 dengan materi sebanyak 40 butir soal (35 PG + 5 essay/uraian).

Berikut di bawah ini, soal USP/USBN kimia dilengkapi kunci jawaban dengan pertanyaan dimulai dari nomor 1.

1. Perhatikan gambar berikut!

Label kemasan zat kimia tersebut merupakan simbol ....

A. mudah terbakar

B. korosif

C. beracun

D. mudah meledak

E. menyebabkan iritasi

Jawaban: D

2. Perhatikan notasi unsur berikut!

Letak unsur dan konfigurasi elektron yang paling tepat adalah ....

Jawaban: D

3. Data percobaan reaksi tembaga dan belerang sebagai berikut!

Pada massa tersebut digunakan belerang berlebihan. Berdasarkan data percobaan itu, perbandingan massa tembaga dengan massa belerang adalah ....

A. 1 : 3

B. 2 : 1

C. 2 : 7

D. 4 : 3

E. 7 : 4

Jawaban: B

4. Jika 204 gram bauksit (Mr Al₂O₃ = 102) direduksi sempurna menghasilkan 54 gram aluminium (Ar Al = 27). Persentase Al₂O₃ dalam cuplikan tersebut adalah ....

A. 50 %

B. 75 %

C. 80 %

D. 90 %

E. 100 %

Jawaban: A

5. Diketahui nama 5 senyawa sebagai berikut!

1) PCl₅ = fosforus pentaklorida

2) As₂O₃ = arsen oksida

3) Al₂O₃ = aluminium oksida

4) BaCl₂ = barium klorida

5) Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida

Dari data tersebut, nama yang tidak sesuai dengan kaidah pemberian nama menurut IUPAC adalah ....

A. 1)

B. 2)

C. 3)

D. 4)

E. 5)

Jawaban: B

Baca juga soal-soal USP lainnya:

- Contoh Soal USP Biologi Kelas 12 Kurikulum 2013 Beserta Jawaban

- 40 Contoh Soal USP Matematika Wajib Kelas 12 Beserta Kunci Jawaban

- 90 contoh soal USP PAI SMA/SMK Kurikulum 2013 Beserta Jawaban

- 100+ contoh soal USP PPKn SMA/MA/SMK/MAK Beserta Kunci Jawabannnya

- 40 Contoh Soal USP Bahasa Indonesia SMA/MA/SMK/MAK Kurikulum 2013~Persiapan Ujian Tahun 2022

- Contoh Soal USP Fisika SMA Beserta Jawaban

6. Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton adalah ....

A. atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

B. atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan

C. atom dari unsur yang berbeda dapat bergabung membentuk senyawa

D. reaksi kimia melibatkan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom

E. atom digambarkan sebagai roti kismis

Jawaban: E

7. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan ini!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 5

D. 2 dan 3

E. 4 dan 5

Jawaban: C

8. Dari percobaan diperoleh data :

Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah ....

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

Jawaban: A

9. Larutan dengan pH 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr = 40) ke dalam air hingga volume larutan 500 mL. Besarnya a adalah ....

A. 4,0 gram

B. 2,0 gram

C. 1,0 gram

D. 0,4 gram

E. 0,2 gram

Jawaban: E

10. Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL konsentrasi larutan asam HX itu adalah ....

A. 0,25 M

B. 0,125 M

C. 0,1 M

D. 0,075 M

E. 0,04 M

Jawaban: A

11. Massa (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) yang harus dilarutkan dalam air sehingga membentuk 100 mL larutan dengan pH = 5 (K_b NH₃ = 1 x 10^-5) adalah ....

A. 0,33 gram

B. 0,66 gram

C. 1,32 gram

D. 2,64 gram

E. 13,2 gram

Jawaban: B

12. Seorang peneliti mengambil sampel air sungai untuk mengetahui kandungan zat tertentu. Hal pertama yang dilakukan adalah memisahkan pengotor dengan airnya, yaitu menuangkan air ke dalam wadah lain dan memisahkan partikel besarnya, lalu air yang terpisah tadi disaring menggunakan kertas saring, Proses pemisahan campuran yang telah dilakukan adalah ....

A. destilasi dan filtrasi

B. dekantansi dan filtrasi

C. ekstraksi dan dekantansi

D. kromatografi dan destilasi

E. ekstraksi dan kromatografi

Jawaban: B

13. Campuran larutan berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....

A. 50 mL CH₃COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

B. 50 mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

C. 50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NH₃ 0,1 M

D. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH₃ 0,1 M

E. 50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

Jawaban: A

14. Perhatikan data hasil percobaan sebagai berikut!

Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ....

A. ikatan logam dan ikatan ion

B. ikatan logam dan kovalen polar

C. ikatan kovalen polar dan kovalen non-polar

D. ikatan logam dan kovalen non-polar

E. ikatan ion dan kovalen non-polar

Jawaban: D

15. Prinsip cuci darah bagi penderita gagal ginjal dilakukan berdasarkan ....

A. Efek Tyndall

B. dialisis

C. absorpsi

D. elektroforesis

E. koagulasi

Jawaban: B

16. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan.

4 A_(g) + 2 B_(g) ⇋ 2 C_(g) ∆H = - 60 kJ

Keadaan yang akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak) adalah ....

A. menurunkan suhu

B. menambahkan katalis

C. menambahkan konsentrasi A

D. menambahkan volume

E. menaikkan tekanan

Jawaban: D

17. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi:

A + B → P + Q

Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ....

A. v = k [A] [B]

B. v = k [A]2 [B]

C. v = k [A] [B]2

D. v = k [B]

E. v = k [B]2

Jawaban: D

18. Perhatikan gambar berikut!

Reaksi yang terjadi pada anode adalah ....

A. Pb²+ + 2e^- → Pb

B. Pb → Pb²⁺ + 2e^-

C. Cu²⁺ + 2e^- → Cu

D. Cu → Cu²⁺ + 2e^-

E. Pb²⁺ + Cu → Pb + Cu²⁺

Jawaban: B

19. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Sn^(s) + 4HNO^3(aq) → SnO + 4NO^2(g) + 2H²O^(l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah ....

A. +1, Sn

B. +1, SnO²

C. +4, NO²

D. +5, NO²

E. +5, HNO²

Jawaban: D

20. Suatu zat non elektrolit, Mr = 60, sebanyak 3 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air, ternyata membeku pada suhu -1 ^oC. Massa zat tersebut yang harus dilarutkan ke dalam 1500 gram air agar diperoleh larutan yang mempunyai penurunan titik beku 1/4 nya dari penurunan titik beku larutan di atas adalah …

A. 1,25 gram

B. 2,25 gram

C. 3,50 gram

D. 36,00 gram

E. 37,50 gram

Lanjut ke soal nomor 21-40 ==> 40 contoh soal USP Kimia SMA/MA